Химическая реакция — это процесс, в ходе которого одно или несколько исходных веществ (реагентов) превращаются в другие вещества (продукты), при этом не изменяются ядра атомов. Основные изменения происходят на уровне электронной оболочки атомов, что приводит к образованию новых химических соединений с отличными от исходных веществ свойствами
Признаки химических реакций
Химические реакции могут быть распознаны по нескольким признакам:
- Выделение или поглощение тепла.
- Изменение цвета.
- Выделение газа.
- Образование осадка.
- Изменение запаха
Классификация химических реакций
Химические реакции можно классифицировать по различным критериям:
- По количеству реагентов и продуктов : * Реакция соединения : два или более веществ образуют одно новое (например, A+B→AB\text{A}+\text{B}\rightarrow \text{AB}A+B→AB). * Реакция разложения : одно вещество распадается на несколько (например, AB→A+B\text{AB}\rightarrow \text{A}+\text{B}AB→A+B). * Реакции замещения : атомы одного вещества замещают атомы другого (например, A+BC→AC+B\text{A}+\text{BC}\rightarrow \text{AC}+\text{B}A+BC→AC+B). * Реакция обмена : составные части двух сложных веществ меняются местами (например, AB+CD→AD+CB\text{AB}+\text{CD}\rightarrow \text{AD}+\text{CB}AB+CD→AD+CB)
- По тепловому эффекту : * Экзотермические реакции : выделяют тепло. * Эндотермические реакции : поглощают тепло
- По агрегатному состоянию реагентов : * Гомогенные реакции : все реагенты находятся в одной фазе. * Гетерогенные реакции : реагенты находятся в разных фазах
Закон сохранения массы
В ходе химической реакции масса реагентов равна массе продуктов. Это соответствует закону сохранения массы, который утверждает, что количество атомов и их типы остаются неизменными, хотя сами соединения могут изменяться
. Химические реакции являются основой многих процессов в природе и технике, от простых взаимодействий до сложных биохимических процессов.
English (US)