составьте ионные уравнения реакций na3po4 cacl2

6 hours ago 5

Для реакции между натрий фосфатом (Na3PO4\text{Na}_3\text{PO}_4Na3PO4) и хлоридом кальция (CaCl2\text{CaCl}_2CaCl2) можно составить ионные уравнения. Эта реакция является реакцией двойного замещения, в результате которой образуется нерастворимый осадок фосфата кальция (Ca3(PO4)2\text{Ca}_3(\text{PO}_4)_2Ca3(PO4)2) и растворимый хлорид натрия (NaCl\text{NaCl}NaCl).

Уравнение реакции

Сначала запишем молекулярное уравнение:

CaCl2+Na3PO4→Ca3(PO4)2+NaCl\text{CaCl}_2+\text{Na}_3\text{PO}_4\rightarrow \text{Ca}_3(\text{PO}_4)_2+\text{NaCl}CaCl2+Na3PO4→Ca3(PO4)2+NaCl

Балансировка уравнения

Чтобы уравнение было сбалансировано, необходимо учитывать количество атомов каждого элемента:

3CaCl2+2Na3PO4→6NaCl+Ca3(PO4)23\text{CaCl}_2+2\text{Na}_3\text{PO}_4\rightarrow 6\text{NaCl}+\text{Ca}_3(\text{PO}_4)_23CaCl2+2Na3PO4→6NaCl+Ca3(PO4)2

Полное ионное уравнение

Теперь разложим растворимые соединения на ионы:

3Ca2+(aq)+6Cl−(aq)+6Na+(aq)+2PO43−(aq)→6Na+(aq)+6Cl−(aq)+Ca3(PO4)2(s)3\text{Ca}^{2+}(aq)+6\text{Cl}^{-}(aq)+6\text{Na}^{+}(aq)+2\text{PO}_4^{3-}(aq)\rightarrow 6\text{Na}^{+}(aq)+6\text{Cl}^{-}(aq)+\text{Ca}_3(\text{PO}_4)_2(s)3Ca2+(aq)+6Cl−(aq)+6Na+(aq)+2PO43−(aq)→6Na+(aq)+6Cl−(aq)+Ca3(PO4)2(s)

Упрощение до нетто-ионного уравнения

Ионы натрия (Na+\text{Na}^+Na+) и хлора (Cl−\text{Cl}^-Cl−) являются "ионными зрителями", так как они присутствуют как в реагентах, так и в продуктах. Поэтому их можно исключить:

3Ca2+(aq)+2PO43−(aq)→Ca3(PO4)2(s)3\text{Ca}^{2+}(aq)+2\text{PO}_4^{3-}(aq)\rightarrow \text{Ca}_3(\text{PO}_4)_2(s)3Ca2+(aq)+2PO43−(aq)→Ca3(PO4)2(s)