Чтобы определить, является ли электролит сильным или слабым, следует учитывать несколько ключевых факторов, связанных с его диссоциацией в растворе.
Основные характеристики
- Степень диссоциации : * Сильные электролиты : полностью диссоциируют на ионы в растворе. Степень диссоциации (α\alpha α) для них составляет 0,3 и выше (или 30% и более)
* **Слабые электролиты** : частично диссоциируют, и их степень диссоциации составляет менее 0,03 (или 3%)
- Растворимость : * Сильные электролиты обычно являются хорошо растворимыми в воде соединениями, такими как соли (например, NaCl), сильные кислоты (например, HCl) и щелочи (например, NaOH)
* Слабые электролиты могут быть плохо растворимыми или растворимыми в меньшей степени (например, уксусная кислота или гидроксид аммония)
- Обратимость реакции : * Диссоциация сильных электролитов необратима: после добавления в воду они полностью распадаются на ионы. * Диссоциация слабых электролитов обратима: в растворе остаются как распавшиеся ионы, так и молекулы исходного вещества
Примеры
- Сильные электролиты :
- Сильные кислоты: HCl, HNO₃, H₂SO₄
- Щелочи: NaOH, KOH
- Растворимые соли: NaCl, KBr
- Слабые электролиты :
- Слабые кислоты: уксусная кислота (CH₃COOH), карбонатная кислота (H₂CO₃)
- Гидроксид аммония (NH₄OH)
- Нерастворимые основания: Mg(OH)₂
Таким образом, для определения силы электролита необходимо оценить его степень диссоциации в растворе, растворимость и характер диссоциации (обратимость).
English (US)